Feco3 + hno3 loãng

     
3FeCO3+10HNO35H2O+NO+3Fe(NO3)3+3CO2
sắt (II) cacbonat axit nitric nước nitơ oxit Sắt(III) nitrat Cacbon dioxit
116 63 18 30 242 44
(dung dịch) (dung dịch) (lỏng) (khí) (dung dịch) (khí)
(lục) (không màu) (không màu) (không màu)   (không màu)

- Điều khiếu nại phản ứng: ánh nắng mặt trời phòng

- hiện tượng nhận thấy được: hỗn hợp màu lục dần mất color và bao gồm khí bay ra hóa nâu trong không gian (NO)

Cùng đứng đầu lời giải mày mò các đặc thù thú vị của axit HNO3 nhé.

Bạn đang xem: Feco3 + hno3 loãng

I. Axit nitric là gì? (HNO3)

Axit nitric có bí quyết hóa học tập HNO3, được gọi là hỗn hợp nitrat hidro hay nói một cách khác là axit nitric khan. Axit này được hiện ra từ vào tự nhiên, tạo nên từ các cơn mưa bởi vì sấm với sét tạo thành thành.

*

II. Tính chất vật lý

– Axit nitric là hóa học lỏng không màu, tan giỏi trong nước (C 3, lúc đặt ngoài không khí, giả dụ axit nitric gồm nồng độ 86% ta đang thấy khói trắng bốc lên. ánh sáng đông quánh là - 42°C và ánh nắng mặt trời sôi là 83°C.

– Dưới công dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy chế tạo ra thành nito dioxit NO2 ( ánh nắng mặt trời thường).

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2

– do đó cần bảo vệ axit nitric trong những chai, lọ về tối màu, tránh ánh sáng và khoanh vùng cất giữ lại phải bảo đảm nhiệt độ thấp rộng 0°C.

– Ở ánh nắng mặt trời cao, nito dioxit bị hòa tan vì axit nitric thành dung dịch có màu xoàn hoặc đỏ. Điều này gây tác động không bé dại đến những đặc trưng thiết bị lý, dựa vào vào mật độ NO2 , đặc biệt là áp suất khá trên hóa học lỏng, ánh nắng mặt trời sôi, màu sắc dung dịch.

– bác cất các thành phần hỗn hợp axit nitric cùng nước, ta được azeotrope tất cả nồng độ 68% HNO3 và sôi sinh hoạt 120.5°C, 1 atm. Axit nitric là một trong những axit có tính ăn mòn cao, cực độc, dễ bắt lửa.

III. đặc thù hóa học

1. Axit nitric diễn đạt tính axit

- Axit nitric có đặc thù của một axit bình thường nên nó làm quỳ tím gửi sang color đỏ.

- tính năng với bazo, oxit bazo, muối hạt cacbonat tạo thành những muối nitrat

2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + BaCO3→ Ba(NO3)2 + H2O + CO2

2. Tính oxi hóa của HNO3

a. Axit nitric công dụng với kim loại

Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au với Pt sản xuất thành muối hạt nitrat và nước .

Xem thêm: Bài Tập Phương Trình Tiếp Tuyến Lớp 11 Đầy Đủ Dạng, Viết Phương Trình Tiếp Tuyến Lớp 11 Đầy Đủ Nhất

Kim nhiều loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O ( to)

Kim các loại + HNO3 loãng giá buốt → muối hạt nitrat + H2

Mg(rắn) + 2HNO3 loãng rét → Mg(NO3)2 + H2 (khí)

Nhôm, sắt, crom bị động với axit nitric quánh nguội vày lớp oxit sắt kẽm kim loại được tạo ra bảo đảm an toàn chúng không bị oxy hóa tiếp.

b. Chức năng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.

C + 4HNO3 đặc,nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 4HNO3 đặc,nóng → SO2 + 4NO2 + 2H2O

P + 5HNO3 đặc,nóng → H3PO4 + 5NO2 + H2O

c. Công dụng với những chất khử khác: (oxit bazơ, bazơ với muối trong những số ấy kim loại chưa xuất hiện hóa trị cao nhất...).

4HNO3 đặc,nóng + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

4HNO3 đặc,nóng + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O + CO2

IV. Điều chế axit nitric HNO3 có những phương pháp nào?

1. Cách thức sản xuất HNO3 vào công nghiệp

- Axit nitric được điều chế bằng phương pháp pha trộn nito dioxide và nước với oxy hoặc áp dụng không khí để oxy hóa axit nitro. Làm phản ứng xảy ra theo phương trình:

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

- Axit nitric loãng hoàn toàn có thể cô đặc mang đến nồng độ 68% với một láo hợp azeotropic 32% nước. Bài toán cô đặc này được thực hiện bằng phương pháp chưng chứa axit HNO3 loãng với axit sunfuric (vai trò của H2SO4 là chất khử nước). Trong quy mô phòng thí nghiệm, hy vọng cô đặc HNO3 theo cách này thì nên dùng những dụng thay thủy tinh và chưng đựng với áp suất thấp nhằm tránh bài toán axit bị phân hủy. Xem xét tránh các mối nối bằng thủy tinh với nút bựa vì HNO3 hoàn toàn có thể tấn công.

- hỗn hợp HNO3 cấp thương mại dịch vụ thường tất cả nồng độ là 52% với 68%. Vấn đề sản xuất axit nitric này thường sử dụng technology Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh ra.

- không tính ra, HNO3 cũng có thể được tổng hợp bằng phương pháp oxi hóa amonia, tuy vậy sản phẩm vẫn bị pha loãng bởi nước do phản ứng tạo ra. Dẫu thế thì giải pháp này cũng khá quan trọng trong việc sản xuất amoni nitrat từ amoniac theo công nghệ Haber vì thành phầm cuối cùng rất có thể sản xuất từ nguyên vật liệu đầu vào chính là nito, hidro cùng oxy.

2. Điều chế axit nitric HNO3 trong phòng thí nghiệm

Vì pha trộn trong phòng thí nghiệm ko cần số lượng lớn. Yêu cầu ta rất có thể sử dụng các loại muối nitrat và H2SO4 để chế tạo thành HNO3.

Xem thêm: Xem Phim Hạnh Phúc Muộn Màng Tập 134, Phim Hạnh Phúc Muộn Màng Phần 2 (2020)

Theo áp dụng đặc điểm hóa học của HNO3, ta gồm PTHH sau:

H2SO4 đặc + NaNO3 (tinh thể) → HNO3 + NaHSO4

V. Ứng dụng của axit nitric

+ HNO3 được dùng để điều chế thuốc nổ

+ HNO3 được dùng trong thêm vào phân bón

+ HNO3 được dùng trong điều chế những muối nitrat trong phòng thí nghiệm

+ HNO3 được dùng thịnh hành trong ngành xi mạ, luyện kim

+ HNO3 được cần sử dụng trong xí nghiệp sản xuất để tẩy rửa các đường ống, tẩy rửa mặt phẳng kim loại

+ HNO3 được cần sử dụng để chế tạo thuốc nhuộm vải, len, sợi,…

+ HNO3 được dùng trong xỷ lý nước để loại trừ một số tạp chất, thăng bằng lại độ tiêu chuẩn của nước.